Answer:
no .........................
Answer:
1
Explanation:
Using the Rydberg formula as:
where,
λ is wavelength of photon
R = Rydberg's constant (1.097 × 10⁷ m⁻¹)
Z = atomic number of atom
n₁ is the initial final level and n₂ is the final energy level
For Hydrogen atom, Z= 1
n₂ = 2
Wavelength = 410.1 nm
Also,
1 nm = 10⁻⁹ m
So,
Wavelength = 410.1 × 10⁻⁹ m
Applying in the formula as:
Solving for n₁ , we get
n₁ ≅ 1
Explanation:
Reaction equation is as follows.
Here, 1 mole of produces 2 moles of cations.
= 1.16 M
= 0.58 M
The sulphite anion will act as a base and react with to form and .
As,
=
=
According to the ICE table for the given reaction,
Initial: 0.58 0 0
Change: -x +x +x
Equilibrium: 0.58 - x x x
So,
x = 0.0003 M
So, x = = 0.0003 M
= 0.58 - 0.0003
= 0.579 M
Now, we will use = 0.0003 M
The reaction will be as follows.
Initial: 0.0003
Equilibrium: 0.0003 - x x x
=
=
Therefore,
As, x <<<< 0.0003. So, we can neglect x.
Therefore,
=
x =
x = =
=
= M
Thus, we can conclude that the concentration of spectator ion is M.
To Earth, since it has the same radio and masses. This is what I believe.
Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), BaO (óxido de bario).
Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).
Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido de sodio (Na2O2).